题目内容

在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：1

 

C

【解析】

试题分析：在反应SiO2+3C =SiC+2CO中C元素的化合价部分升高，部分降低，因此既作氧化剂，也作还原剂。每3份的C参加反应，有2份的化合价升高，失去电子，作还原剂，有1份的化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此氧化剂和还原剂质量之比是1:2，故选项是C。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。

 

练习册系列答案
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已知下列两个热化学方程式

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A．1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1

 

能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水

 

下列各组离子可以在溶液中大量共存的是

A．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

B．Na＋、H＋、Cl－、HCO3－

C．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－

D．K＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

 

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－BaSO4↓

C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应 2OH－+CO2CO32－+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu

 

下列变化中，属于氧化反应的是

A．H+→H2O B．SO3→H2SO4

C．Fe3+→Fe2+ D．Cl—→Cl2

 

（4分）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

 

氧化还原反应的实质是

A．得到氧元素与失去氧元素 B．有无新物质生成

C．化合价的升降 D．电子的得失或共用电子对的偏移

 

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=== CaCO3↓ + H2O

C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－

 

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