Question

向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比

1. A.
   3：2
2. B.
   1：7
3. C.
   2：7
4. D.
   3：14

Answer 1

D
分析：向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂导致固体增重等于反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量，假定反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量为56g，计算Fe₂（SO₄）₃的物质的量，根据差量法计算计算CuCl₂的物质的量，据此计算原溶液中c（SO₄^2-）与c（Cl^-）之比．
解答：向Fe₂（SO₄）₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂导致固体增重等于反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量，
假定反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量为56g，物质的量为=1mol，由方程式可知Fe₂（SO₄）₃的物质的量为1mol，
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂ 固体增重△m
1mol 64g-56g=8g
n（CuCl₂） 56g
故n（CuCl₂）=×1mol=7mol，
故原溶液中c（SO₄^2-）：c（Cl^-）=1mol×3：7mol×2=3：14
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据方程式分析反应Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂导致固体增重等于反应Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中参加反应的Fe的质量是解题的关键．