将浓度为0.2mol/L NH4Cl溶液加水不断稀释.下列各量增大的是 [ ]A．c(H+) B．Kh(NH4Cl) C．c(NH3·H2O)/c(NH4+) D．c(NH4+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将浓度为0.2mol/L NH₄Cl溶液加水不断稀释，下列各量增大的是

[ ]

A．c(H⁺)
B．K_h(NH₄Cl)(水解百分率)
C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)
D．c(NH₄⁺)

C

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用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的体积是

mL．
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

．
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为

．
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是

．
a．定容时俯视容量瓶； b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL．下列说法不正确的是（　　）

A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

C．所得溶液中AlO₂^-的物质的量浓度为0.2mol/L

D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）△H＜0.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L^-1．请填空：
（1）系数x=

，B的转化率为

（2）达到平衡后，若降低温度，A的浓度将

（填“减小”、“增大”或“不变”）；该反应的平衡常数K值将

（填“减小”、“增大”或“不变”）
（3）达到平衡后，若缩小反应容器的体积，B的转化率将

（填“减小”、“增大”或“不变”）．

t℃将4mol A气体和1mol B通入一个体积为8L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.1mol?L^-1．填写下列空白：
（1）从开始反应到达到平衡状态，A的平均反应速率

0.02mol?L^-1?min^-1

0.02mol?L^-1?min^-1

．
（2）若该密闭容器体积可变，向原平衡混合物中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C、D都不反应）后，化学平衡将

移动（填“是”或“否”）．
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（D），温度降低时混合气体的平均相对分子质量增大，则正反应是

反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃达到新的平衡，此时A的物质的量为

mol；
（5）若温度保持不变，改变容器的体积，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反应达平衡时C的浓度为0.2mol/L，则容器的体积是