Question

（1）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

B

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
（2）用图③所示的装置进行喷泉实验，若测得③装置烧瓶中气体（用排空气法收集）的质量是相同状况下相同体积氢气质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至大约烧瓶容积的

3

4

（填“几分之几”）．此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为

1

22.4

mol/L

．

Answer 1

分析：（1）A、氯气易溶于有机溶剂，溶解前后容器内的压强会发生变化进行解答；
B、运用氢气不易溶于水，容器内的压强不会发生变化解答；
C、运用氨气极易溶于水，溶解前后容器内的压强会发生变化进行解答；
D、运用浓氨水和氯化氢气体之间会发生反应，根据反应前后容器内气体压强的变化来解答．
（2）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉，根据相同条件下m=

V

Vm

M知，烧瓶中氨气与氢气的摩尔质量之比，然后根据十字相乘法得出氨气和空气的体积之比．

解答：解：（1）A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；
B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；
C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；
D、浓氨水和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误．
故答案选：B．
（2）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；相同条件下m=

V

Vm

M知，烧瓶中的氨气与氢气的摩尔质量之比等于其质量之比，所以烧瓶中氨气的平均摩尔质量为20g/mol，空气的平均摩尔质量是29g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol，烧瓶中氨气和空气的摩尔质量之差和空气与氨气摩尔质量之差的比即为氨气和空气的体积之比，，所以氨气和空气的体积之比为9：3=3：1，所以烧瓶中水可上升至烧瓶容积的

3

4

，设烧瓶的体积是V，则其中氨气的体积是0.75V，所以形成的氨水的浓度c=

n

V

=

0.75V 22.4

0.75V

=

1

22.4

mol/L．
故答案为：

3

4

；

1

22.4

mol/L．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．