题目内容
X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。下列说法正确的是
A.原子半径：Y＞Z＞W＞X
B.存放W单质的仓库失火可用泡沫灭火器灭火
C．Z的氧化物通常形成分子晶体，分子内含有共价键
D．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来
【答案】
D
【解析】
试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X应该是氧元素；Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体，则Y是氯气；Z在地壳中的含量仅次于氧，因此Z是硅元素；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2，所以W是镁元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径：W＞Z＞Y＞X，A不正确；B、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，因此存放W单质的仓库失火不能用泡沫灭火器灭火，B不正确；C、二氧化硅形成的晶体是原子晶体，C不正确；D、氯元素的非金属性强于溴元素的，因此Y的单质能把溴从溴化物中置换出来，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（ ）
| A、四种元素非金属性由强到弱的顺序是：W＞X＞Y＞Z | B、原子半径由小到大的顺序为：X＜W＜Z＜Y | C、Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 | D、Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
| Z | W |
| A、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
| B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
| C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
| D、若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m |
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
| W | X | Y |
| Z |
| A、四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW |
| B、四种元素形成的单质最多有6种 |
| C、四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 |
| D、四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |