题目内容
已知
离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，
离子在一定条件下可把Mn2+氧化成
离子，若反应后
离子变成
离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则
中的n值和S元素的化合价是 A.2,+7 B.2, +
B
解析：根据和各自所带负电荷，可知1个转化为2个得（4-n）个电子，即
（氧化剂）
，又有Mn2+（还原剂）
。由5个
得电子数与2个Mn2+失电子数相等列：5×(4-n)=2×5,得n=2。
中存在一个过氧键，形成过氧键的2个O原子均显-1价，若设硫元素的化合价为x，有：6×(-2)+2×(-1)+2x=-2,得x=+6。
练习册系列答案
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2ZX3（g），在一定温度下的定容容器中，下列事实不能说明该反应已经达到平衡的标志的是
下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是 （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是 （填气体的化学式）．
（2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
（3）若用上述制备NH3的装置制备O2，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备O2的装置制备
NH3，则选择的试剂的名称为 ．
（4）若用排空气法收集Cl2，请画出气体收集装置图．
（5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
a．当w为MnO2时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
b．当w为KMnO2时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式． ．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，现向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，充分反应后，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等（设通入Cl2前后溶液体积不变），则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为 ．
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 |
（2）根据表中所列实验原理，从图甲装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中．
（3）若用上述制备NH3的装置制备O2，则选择的试剂为
NH3，则选择的试剂的名称为
（4）若用排空气法收集Cl2，请画出气体收集装置图．
（5）有图乙所示无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种．
a．当w为MnO2时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式．
b．当w为KMnO2时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式．
（6）已知Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，现向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，充分反应后，测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等（设通入Cl2前后溶液体积不变），则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度为
