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某溶液中含有Na
+
、Mg
2+
、Fe
2+
和Al
3+
四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
[ ]
A. Na
+
B. Mg
2+
C. Fe
2+
D. Al
3+
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C
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（2009?汕头模拟）某溶液中含有Na
+
、NH
4
+
、HCO
3
-
、CO
3
2-
、SO
3
2-
、CH
3
COO
-
等6种离子．若向其中加入足量Na
2
O
2
后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A．CH
3
COO
-
B．Na
+
C．CO
3
2-
D．SO
3
2-
（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H
+
NH
4
+
Al
3+
K
+
Mg
2+
可能大量含有的阴离子
Cl
-
Br
-
I
-
CO
3
2-
AlO
2
-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有
H
+
、NH
4
+
、Al
3+
H
+
、NH
4
+
、Al
3+
，不能确定是否含有的阳离子有
K
+
K
+
，
要确定其存在可补充做的实验是
焰色反应
焰色反应
，肯定不存在的阴离子有
CO
3
2-
、AlO
2
-
CO
3
2-
、AlO
2
-
．
（2）某溶液中含有Na
+
、Cl
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
，要求只取一次溶液先后检验出CO
3
2-
、SO
4
2-
、Cl
-
，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量
HNO
3
HNO
3
，确定CO
3
2-
存在；再向其中加过量
Ba（NO
3
）
2
溶液
Ba（NO
3
）
2
溶液
，确定SO
4
2-
存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO
3
溶液，确定Cl
-
存在．
已知某溶液中含有Na
+
、Ba
2+
、Fe
3+
三种阳离子，溶液中的阴离子可能是（ ）
A．SO
4
2-
B．Cl
-
C．OH
-
D．CO
3
2-
Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO
4
，少量的Ag
+
、Hg
2+
以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．
（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
Cu
Cu
，固体残渣的成分是（填化学式）
Ag、Cu
Ag、Cu
．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
因为Hg有挥发性，且有毒
因为Hg有挥发性，且有毒
．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na
+
、SO
4
2-
、SO
3
2-
、CO
3
2-
、Cl
-
、Br
-
中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl
4
振荡，静置，CCl
4
层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO
3
）
2
和HNO
3
的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO
3
和HNO
3
的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO
3
2-
为SO
4
2-
）
（1）原溶液中肯定存在的离子是
Na
+
、SO
3
2-
、Br
-
Na
+
、SO
3
2-
、Br
-
，肯定没有的离子是
CO
3
2-
CO
3
2-
；
（2）若步骤③改用BaCl
2
和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响
无影响
无影响
；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为
Cl
2
+2Br
-
═Br
2
+2Cl
-
Cl
2
+2Br
-
═Br
2
+2Cl
-
、
Cl
2
+SO
3
2-
+H
2
O═2Cl
-
+SO
4
2-
+2H
+
Cl
2
+SO
3
2-
+H
2
O═2Cl
-
+SO
4
2-
+2H
+
．
某溶液中含有Na
+
、Al
3+
、NO
3
-
、SO
4
2-
（不考虑水中的H
+
、OH
-
）四种离子，已知Na
+
、Al
3+
、NO
3
-
的个数比为3：2：1，则溶液中Al
3+
与SO
4
2-
的个数比为（ ）
A．1：2
B．1：4
C．3：4
D．3：2
关 闭
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（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：