题目内容
下列说法正确的是 （ ）
| A、氢气的摩尔质量是2g |
| B、摩尔是物质的质量单位 |
| C、1mol OH-的质量是17g |
| D、1mol气体所占的体积约为22.4L |
考点：摩尔质量
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；
B、根据摩尔与物质的量之间的关系进行分析；
C、根据氢氧根离子的物质的量计算出质量；
D、根据是否是标准状况下进行判断．
B、根据摩尔与物质的量之间的关系进行分析；
C、根据氢氧根离子的物质的量计算出质量；
D、根据是否是标准状况下进行判断．
解答：
解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，不是2g，故A错误；
B、摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是g，故B错误；
C、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，1mol氢氧根离子的质量为17g，故C正确；
D、不是标准状况下，无法计算1mol气体所占的体积，故D错误；
故选：C．
B、摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是g，故B错误；
C、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，1mol氢氧根离子的质量为17g，故C正确；
D、不是标准状况下，无法计算1mol气体所占的体积，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积的概念及计算，完成本题需要熟练掌握摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积的含义，本题难度不大．
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将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
| A、反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 |
| B、最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| C、最终得到7.8g沉淀 |
| D、最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L |
下列说法正确的是（ ）
| A、mol是物质数量的单位 |
| B、硫酸的摩尔质量是98 |
| C、1mol H2的质量是2 g/mol |
| D、12克12C原子的物质的量是1mol |
按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ）| A、4：1 | B、3：1 |
| C、2：1 | D、1：1 |
下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
| A、SO2+H2O?H2SO3 | ||||
| B、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
C、3Fe+4H2O（g）
| ||||
| D、2F2+2H2O═4HF+O2↑ |
下列基本操作中，操作有错误的有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
