Question

4．（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中，所含的SO₄^2-的物质的量是0.6 mol．．
（2）标准状况下44.8L由CO和H₂组成的混合气体的质量为30g，则H₂的质量为2g；CO和H₂的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 （1）根据物质的构成计算，n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）；
（2）根据体积计算物质的量，结合质量关系列方程组计算．

解答 解：（1）由化学式Al₂（SO₄）₃可知n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=0.6mol，故答案为：0.6；
（2）混合气体的物质的量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，设CO为xmol、H₂为ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{28x+2y=30}\end{array}\right.$，解得x=1，y=1，则m（H₂）=1mol×2g/mol=2g，CO和H₂的物质的量之比为1：1，
故答案为：2g；1：1．

点评 本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系．