题目内容

在标准状况下，CO和的混合气体18g，被空气中的氧气充分氧化后，得到的在标准状况下的体积为11.2L，计算：

(1)混合气体中CO、物质的量各是多少？

(2)混合气体的平均相对分子质量是多少？

答案：0.25mol,0.25mol$0.25摩尔,0.25摩尔;36g/mol#36克/摩尔
解析：

(1)设CO、的物质的量分别人X、Y则：

解和

(2)M=18g÷0.5mol=36g/mol


练习册系列答案
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在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为
1.75
1.75
mol，其中CO2为
0.75
0.75
mol，CO占总体积的
57.1
57.1
%．
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
，此混和气体的平均摩尔质量为
36g/mol
36g/mol
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol，质量为
8.5
8.5
g，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为多少，CO2所占物质的量为多少？
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为
11.2
11.2
 L，质量为
14
14
g，混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
．
（2）3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5mol
0.5mol
，质量为
8.5g
8.5g
，这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等，与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同．
在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g．请回答下列三个问题：
（1）两种气体总的物质的量为多少？
（2）CO的质量为多少？
（3）CO2所占的质量分数为？

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