题目内容
某温度下向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，则下列叙述中正确的是( )A．沉淀物的质量为5.6 g
B．沉淀物的质量为7.4 g
C．饱和石灰水的质量大于98.2 g
D．饱和石灰水的质量小于98.2 g
答案：D
解析：
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| 解析：根据题给条件，5.6 g生石灰遇到水以后可发生如下反应，同时设5.6 g生石灰在与水反应时消耗水的质量为x g，生成Ca(OH)2的质量为y g，则有：
CaO＋H2O===Ca(OH)2 56 g 18 g 74 g 5.6 x y 解之：x＝1.8 g y＝7.4 g 根据上述计算，5.6 g生石灰和水反应后可生成7.4 g Ca(OH)2，在饱和石灰水中，这新生成的7.4 g Ca(OH)2一定以沉淀形式析出，但与此同时，在5.6 g生石灰生成7.4 g Ca(OH)2的时候，还要消耗掉原饱和的澄清石灰水中的一部分水，从而还会使其中部分Ca(OH)2沉淀析出，所以，反应结果最终所得沉淀的质量应该是大于7.4 g． 基于上述分析，5.6 g生石灰在和100 g饱和石灰水中的水发生反应生成Ca(OH)2时，需消耗掉1.8 g水，同时这1.8 g水中溶解的Ca(OH)2也要相应析出．所以，最终所得饱和石灰水的质量应小于100-1.2＝98.2 g．
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某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
中性溶液中pD＝7 |
B． |
在1 L D2O的溶液中溶解0.01 mol NaOD(设溶液体积为1 L)，其中pD＝12 |
C． |
在1 L D2O中溶解0.01 mol DCl(设溶液的体积为1 L)，其中pD＝2 |
D． |
向100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中加入50 mL 0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其中pD＝2 |