Question

将50 g黄铜粉末（由Cu、Zn组成的合金）投入到100 g某稀硫酸中，当没有氢气产生时，过滤和干燥残渣，称得残渣质量为43.5 g；再向残渣中加入足量的上述稀硫酸，充分反应后，又收集到氢气0.1 g。请计算：

（1）黄铜粉中Cu、Zn的质量各是多少？

（2）稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

Answer 1

（1）m(Zn)=9.75 g  m(Cu)=40.25 g

（2）9.8%

解析：分析：Cu、Zn共50 g?

（1）第一步消耗Zn的质量为6.5 g，第二步剩余的Zn产生的H₂质量为0.1 g，可计算出第二步消耗Zn的质量为3.25 g

m(Zn)=9.75 g  m(Cu)=40.25 g

（2）第一步6.5 g Zn消耗H₂SO₄的质量为9.8 g，且H₂SO₄消耗完

w(H₂SO₄)=×100%=9.8%