Question

1．常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合溶液的pH等于（　　）

• A． 1.7
• B． 2.0
• C． 10
• D． 12

Answer 1

分析 根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可

解答 解：氢氧化钠溶液物质的量浓度为0.1mol/L，设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L^-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L^-1=0.06mol，H⁺的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H⁺和OH^-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H⁺的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为c（H⁺）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L^-1，
pH=-lg10^-2=2.0，
故选：B．

点评 本题主要考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，并应熟悉物质的量的计算、pH的计算公式来解答即可．