Question

主族元素R的最高价氧化物0.112 g，溶于水制得100 g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148％，R原子核内含有20个中子．试通过计算，确定R元素在周期中的位置．

Answer 1

答案：
解析：

答案：第4周期第ⅡA族 　　解析：本题的解题思路是设法求出R的相对原子质量．在大多数情况下，相对原子质量近似等于其质量数，将质量数减去中子数就可求得核电荷数，从而确定元素名称．但根据本题所给条件，通过计算得出相对原子质量是不可行，因为计算中有两个未知数，一是相对原子质量A，一是元素的化合价x，只能列出一个方程．最后根据A与x的关系式，通过讨论法求解． 　　设R的相对原子质量为A，化合价为＋x． 　　 　　(1)当x＝1时，A＝20，则原子核内不含质子，这是不可能的． 　　(2)当x＝2时，A＝40，40－20＝20，20号元素为Ca． 　　(3)当x＝3时，A＝60，则质子数为40．在已知元素中除外，其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1，而且随原子核电荷数的增大，这个比值增大．所以质子数大于中子数是不可能的，因而x≥3都不可能．