Question

一定条件下，把3 mol N₂和3 mol H₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡时，NH₃的浓度为w mol/L，N₂的转化率为m，则：

(1)H₂的转化率_________m(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。

(2)若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH₃、b mol N₂和c mol H₂，要使达到平衡时，NH₃的浓度仍为w mol/L。

若a=1，则b=_________，c=_________；b的取值范围为_______________。

(3)达到平衡时，H₂和NH₃均为1.5 mol，你认为是否可能？_________(填“可能”“不可能”或“无法确定”)。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)大于  (2)2.5；1.5；2≤b≤3  (3)不可能

提示：

(1)反应H2的物质的量是N2的3倍，所以，H2的转化率应大于m。 (2)a mol NH3完全分解生成a mol N2和a mol H2，则a+b=3，a+c=3。 a=1时，b=2.5，c=1.5 若3 mol N2与3 mol H2完全反应生成NH3，此时，剩余H2 2 mol。所以，b的取值范围为：2≤b≤3。