Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Z所在的族序数等于周期数，Y与W同主族，X、Z原子的核外电子数之和与Y、W原子的核外电子数之和的比为7∶12。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)

B.Z的氧化物能溶于W最高价氧化物的水化物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.X、Y、Z形成的化合物为强碱

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z所在的族序数等于周期数，则X为第一周期第ⅠA族元素，Z为第三周期第ⅢA族元素，X为H元素，Z为Al元素；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12，则Y、W原子的电子数总和为24，Y与W同主族，则Y为O，W为S，以此来解答。

由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Al，W为S，

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（W）＜r（Z），故A错误；

B.Z的氧化物为Al2O3，W最高价氧化物的水化物为硫酸，Al2O3为两性氧化物，可以和硫酸发生反应，故B正确；

C.非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故C错误；

D.X、Y、Z形成的化合物为Al（OH）3，为两性氢氧化物，故D错误；

故答案选B。