Question

将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH₄⁺]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为

=

7，混和前[NH₃?H₂O]

＞

[HCl]，氨水中[OH^-]

＜

盐酸中[H⁺]．（填＞、＜或=，下同）

Answer 1

分析：根据溶液电中性的原则判断溶液的PH，氨水为弱电解质，如等浓度混合，则反应生成NH₄Cl水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量．

解答：解：反应后溶液呈电中性，则溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），
所以溶液PH=7，
如等浓度、等体积混合，则完全反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，而溶液呈中性，则氨水需过量．所以混合前氨水浓度大于盐酸浓度，即c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），
因氨水为弱电解质，且c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），如氨水中c（OH^-）≥盐酸中c（H⁺），则反应后溶液呈碱性，
所以氨水中c（OH^-）＜盐酸中c（H⁺），
故答案为：=，＞，＜．

点评：本题考查溶液浓度的比较，题目难度不大，注意氨水为弱电解质，从溶液呈电中性的角度解答该题．