Question

6．Ⅰ．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

回答下列问题：
（1）X的电子式
（2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl其物质的量之比为1：1：2．

Answer 1

分析 E、X为空气中常见气体，A为含金属离子的淡黄色固体化合物，能与水反应生成E与B，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则A为Na₂O₂，E为O₂，B为NaOH，B与X可以连续反应，可推知X为CO₂，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，据此解答．

解答 解：（1）X为CO₂，其电子式为：，故答案为：；
（2）根据图象可知，加入的盐酸和产生的二氧化碳的物质的量之比为5：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na₂CO₃，且根据碳原子的守恒可知，结合方程式，溶液中n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=1：2，故0-a点是氢氧化钠与盐酸反应，碳酸钠未反应，故a点时溶液中的溶质是Na₂CO₃和NaCl，a-b点，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，b点使一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠和氯化钠，故b点溶液中的溶质是Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl，且n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）：n（NaCl）=1：1：2，故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl；1：1：2．

点评 本题考查了无机物推断，涉及电子式、物质浓度大小计算等知识点，（2）为易错点，清楚发生的反应判断原溶液中溶质及物质的量关系是关键，题目难度中等．