Question

14．（1）将下列离子Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组．
A组显酸性，除H⁺外还有NO₃^-、Ag⁺、Cu²⁺离子
B组显碱性，除OH^-外还有CO₃^2-、Cl^-、Na⁺离子
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

Answer 1

分析 （1）H⁺能分别与CO₃^2-、OH^-反应，则B组一定含有CO₃^2-、OH^-，且CO₃^2-、OH^-均与Ag⁺、Cu²⁺、H⁺反应，则A中一定含有Ag⁺、Cu²⁺、H⁺，又Ag⁺、Cl^-反应，所以Cl^-在B中，然后结合电荷守恒分析A、B中的离子；
（2）氯化铁在沸水中水解生成胶体．

解答 解：（1）H⁺能分别与CO₃^2-、OH^-反应，则B组一定含有CO₃^2-、OH^-，且CO₃^2-、OH^-均与Ag⁺、Cu²⁺、H⁺反应，则A中一定含有Ag⁺、Cu²⁺、H⁺，又Ag⁺、Cl^-反应，所以Cl^-在B中，又溶液不显电性，由电荷守恒可知，A组一定存在的阴离子为NO₃^-，
即A组含有的离子为NO₃^-、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺，B组含有的离子为CO₃^2-、OH^-、Cl^-、Na⁺，
故答案为：NO₃^-；Ag⁺；Cu²⁺；CO₃^2-；Cl^-；Na⁺；
（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀，往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，反应原理为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．