某元素X.它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.则X在周期表中位于( )A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第四周期ⅣA族D．第三周期ⅤA族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　　）

A．

第二周期ⅣA族

B．

第三周期ⅣA族

C．

第四周期ⅣA族

D．

第三周期ⅤA族

分析根据元素的原子核外电子排布规律：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，X元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，周期数=电子层数，族数=最外层电子数，据此分析解答．

解答解：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是4，所以质子数是6，所以是碳元素，周期数=电子层数，族数=最外层电子数，所以处在第二周期ⅣA族，
故选A．

点评本题是对原子核外电子排布知识的考查，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

10．下列实验操作与预期实验目的或结论不一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成	说明蔗糖未发生水解
B	向用乙酸和乙醇制取得到的乙酸乙酯粗品中加入NaOH溶液洗涤、分液	得到较纯净的乙酸乙酯
C	向油脂皂化液中加入食盐粉末，搅拌、静置、过滤	获得高级脂肪酸盐
D	向混有Br₂的C₂H₅Br粗品中加入NaHSO₃饱和溶液，充分振荡后分液	除去其中的Br₂

7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（　　）

14．已知：P₄（s）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，P₄（s）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=b kJ•mol^-1；破坏PCl₅中1mol P-Cl键所需能量为c kJ•mol^-1，破坏PCl₃中1mol P-Cl键所需能量为1.2c kJ•mol^-1．则破坏Cl₂中 1mol Cl-Cl键所需的能量为（　　）

	A．	$\frac{a+b}{4}$ kJ•mol^-1		B．	$\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol^-1
	C．	$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol^-1		D．	$\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol^-1

4g H₂

23g Na⁺

11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-		B．	H⁺、S^2-、Cl^-、SO₃^2-
	C．	H⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	K⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂溶于醋酸：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液与足量KOH浓溶液共热：N${H}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	NaHSO₄溶液与NaOH溶液混合：OH^-+H⁺═H₂O
	D．	明矾溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba²⁺+8OH^-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO₄↓+4H₂O

9．下列实验中，能发生离子反应的是（　　）

	A．	氢气还原氧化铜		B．	盐酸与K₂S0₄溶液混合
	C．	降低饱和KNO₃溶液的温度		D．	K0H溶液与CuSO₄溶液混合

试题分类