Question

实验室常用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，也可用KClO₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂．若制取等量的Cl₂，转移电子数最少的是（　　）

• A、KClO₃和浓盐酸反应
• B、MnO₂和浓盐酸反应
• C、KMnO₄和浓盐酸反应
• D、K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃与浓盐酸反应的化学方程式为：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
②K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
③MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
④KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
根据电荷守恒，制取等量的氯气，①②③反应中转移的电子数相等，④中注意的电子最少．

解答： 解：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃与浓盐酸反应的化学方程式为：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
②K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
③MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
④KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
设制取nmol氯气，根据电荷守恒，制取nmol氯气，①②③反应中转移了2mol电子；
④中生成3mol氯气转移了5mol电子，则生成nmol氯气转移的电子的物质的量为：

5

3

mol，
 所以制取等量的Cl₂，转移电子数最少的是KClO₃，
故选A．

点评：本题考查了氧化还原反应中电子的转移数目的计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的概念及电子转移数目的求算方法，正确分析氯酸钾与浓盐酸的反应中电子转移确定为解答本题的关键．