题目内容
已知反应:
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(1)写出反应的平衡常数表达式K= ;
(2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的
0(填“>”、“<”或“=”);
(Ⅰ)、(Ⅱ)两线中,使用催化剂的是 线;
(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ;
(4)反应的速率可以用
与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c( | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
则:该实验的目的是 ,
显色时间t1= s,
分析表中数据,得出的结论是 。
(1)
(2分) (2)<(1分),(Ⅱ)(1分)
(3)3∶2(2分)
(4)研究
、
浓度对反应速率的影响(1分);22(1分);反应速率与反应物浓度乘
积成正比(2分)。
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