Question

(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)已知反应Cl₂+H₂OHCl+HClO，写出该反应化学平衡常数的表达式             

(3)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C₁数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸气    b.降低温度     c.使用催化剂    d.增加氢气浓度

 

Answer 1

【答案】

(1)可逆反应的进行程度越大   可能增大也可能减小 

  (2)K=[c(H⁺)·c(Cl^-)·c(HClO)]/c(Cl₂)

(3)0.03 （2′）      (4)①平衡    大于    ②d    a  （每空2分）

【解析】（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应的进行程度越大；由于不能确定反应时放热反应还是吸热反应，所以温度升高时平衡常数可能增大液可能是减小的。

（2）根据反应的方程式可知，该反应化学平衡常数的表达式K=[c(H⁺)·c(Cl^-)·c(HClO)]/c(Cl₂)。

（3反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以)v(CO)＝＝0.03 mol/(L·min)。

（4）①0 min～2 min, c(CO)减小 0.062 mol/L，即平均速率为0.031 mol/(L·min)，由于反应速率一般随反应的进行而减慢，所以2 min～3 min, c(CO)的减小值小于0.31 mol/L，因此c1>(0.138－0.031) mol/L>0.08 mol/L；

②由于降低温度平衡向右移动，所以4 min～5 min的条件变化不是b，由于c(CO₂)减小，应是增加了H₂浓度；第5 min～6 min, c(CO)减小，c(H₂O)增大，c(CO₂)增大，应是增加了水

蒸气。