题目内容
下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（ ）
| 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 |
| A | 0.5mol?L-1 | 20℃ | 块状 |
| B | 0.5mol?L-1 | 20℃ | 粉末状 |
| C | 0.5mol?L-1 | 35℃ | 粉末状 |
| D | 18mol?L-1 | 35℃ | 粉末状 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
对于该反应来说，硫酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，但D为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，对比表中数据可知C正确．
故选C．
故选C．
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