Question

（2009?福州一模）设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

B．标准状况下将0.5mol SO₂气体与0.5mol H₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A

C．500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25N_A

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

Answer 1

分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同CH₂，根据N=

m

M

NA计算含有CH₂的个数，再结合一个CH₂中含有的原子个数计算．
B、二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水．
C、氯化氢在水溶液中以离子存在．
D、根据铁的化合价变化判断转移电子数．

解答：解：A、乙烯和丙烯的最简式相同CH₂，根据N=

m

M

NA计算含有CH₂的个数，所以CH₂的个数=

14g

14g/mol

NA=N_A，一个CH₂中含有3个原子，所以乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个，故A正确．
B、硫化氢和二氧化硫的反应方程式为2H₂S+SO₂=3S+2H₂O，标况下，硫是固体，水是液体，所以导致将0.5mol SO₂气体与0.5mol H₂S气体混合后，气体的分子总数小于N_A，故B错误．
C、氯化氢在水溶液中以离子存在，不存在分子，所以氯化氢的分子数是0，故C错误．
D、铁只作还原剂，所以失去的电子总数=0.1mol×（2-0）N_A=0.2N_A个，故D错误．
故选A．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键．