Question

（2009?福州一模）实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

Answer 1

分析：热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）、1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO₂的转化率．

解答：解：热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）与1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.64kJ．
放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为

314.624kJ

196.64kJ

×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的转化率为

3.2mol

4mol

×100%=80%．
故选：C．

点评：考查热化学方程式的意义、化学平衡计算，难度中等，理解热化学方程式的意义是关键．