题目内容

25℃时，将a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是

[　　]

A．

该饱和溶液中硫酸铜物质的量浓度为c＝mol·L－1

B．

该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w＝

C．

25℃硫酸铜的溶解度为S＝g

D．

该饱和硫酸铜溶液的密度为ρ＝g·L－1

答案：C
解析：

上述饱和溶液的物质的量浓度为4a/Vmol·L－1；溶质的质量分数为；密度为(a＋b)/V g·mL－1．


练习册系列答案
相关题目
（2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
 
，该反应的离子方程式
 
．
2012年中国大多城市都受到雾霾天气的影响，雾霾的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关：
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ①
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ②
（1）则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（2）某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中进行反应①．开始充入4.0mol SO2和2.0molO2，半分钟后达到平衡，并放出352.8kJ的热量．此时SO2的转化率是
 
，该温度下的平衡常数K=
 
．
（3）利用钠碱循环法可脱除工业废气中的SO2．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
 
．
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）变化关系如下表：
n（S
O
2-
3
）：n（HS
O
-
3
）		 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HS
O
-
3
）＞c（S
O
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（OH-）
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
 
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为
 
mol?L-1．（NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1）

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；  2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3   的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H      0

（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡             移动（填“向左”“向右”或“不”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1         K2；反应进行到状态D时，            （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用，

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：                                                     

（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数              .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                     ，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是               ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                                         。

（已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10      KSP（AgI）=1.5×l0-16 ）

 

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。

（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）

②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+)          c(Cl―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是         ，该反应的离子方程式                  。

 

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