题目内容

下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

D．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构

 

【答案】

D

【解析】A不正确，因为氨气分子中存在氢键，沸点大于磷化氢的。二氧化硅是原子晶体，B不正确。丙烷分子中3个碳原子不在同一条直线上，C不正确。所以正确的答案选D。

 

练习册系列答案
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下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

 

下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链直线形的非极性分子

 

下列推论正确的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

 

下列推论正确的是

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a ；S(s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

 

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