Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是__________   ，画出B元素简单离子结构示意图__________   ，

乙物质的电子式是__________             

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________ （用元素符号填写）

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是__________                       

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：                                       

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为__________    

Answer 1

（1）第三周期第 IIA族         

（2）O＜  N ＜ Al ＜ Mg＜  Na

（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +  3H2↑

（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）

（5）4Al + 3C +3TiO2== 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）（3分）