题目内容
蔗糖是白色固体，分子式为C12H22O11，在高脚杯中放入蔗糖，加入蒸馏水少许，再加入浓硫酸，并且用玻璃棒搅拌，可测出，温度升高，蔗糖逐渐变黑、体积迅速膨胀，形成疏松的“炭柱”并有大量酸雾形成、试用学过的化学知识解释其原因，并写出相应的化学方程式________________。
答案：
解析：
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| 解析 本题给出的实验药品有蔗糖、水、浓硫酸，又给出了实验过程和实验现象，要求通过对实验现象的深入思考，用学过的化学知识进行解释，考查学生运用学过的理论知识解决问题的能力。蔗糖(C12H22O11)的组成是碳氢氧三种元素，在其“加入少量蒸馏水”，再加入浓硫酸，使温度升高，这是浓硫酸跟水结合生成水合硫酸放热的结果，说明硫酸（浓）具有吸水性，又依据给出的“蔗糖逐渐变黑”的实验事实，说明浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素以水的组成脱去，这是浓硫酸的脱水性，此时温度继续升高，浓硫酸又将“碳”氧化为CO2，本身被还原为SO2，这些气体的逸出使烧杯中混合物“体积迅速膨胀”，形成疏松的“炭柱”，并有大量的酸雾形成，这说明浓硫酸的氧化性，所以，这个实验说明了浓H2SO4具有吸水性、脱水性和氧化性。
答案：浓硫酸有吸水性，可吸收蔗糖中加入的少量蒸馏水，并放热使温度升高。H2SO4+nH2O→H2SO4×nH2O 在此基础上，浓硫酸与蔗糖作用又表现出强脱水性，使蔗糖脱“水”炭化变黑。
生成的炭又在受热条件下跟浓硫酸反应，被浓硫酸氧化生成CO2气体，硫酸被还原为SO2气体，两种气体的逸出，将混合物“吹起”，使体积迅速膨胀，形成疏松“炭柱”。
二氧化碳与水蒸气作用形成酸雾。 SO2+H2O══H2SO3
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