题目内容
对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（ ）
①20mL0.01mol?L-1 ?KCl溶液； ②30mL0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40mL0.03mol?L-1 HCl溶液；
④10mL蒸馏水； ⑤50mL0.05mol?L-1 AgNO3溶液
- A.①>②>③>④>⑤
- B.④>①>③>②>⑤
- C.⑤>④>②>①>③
- D.④>③>⑤>②>①
B
根据氯化银的溶解平衡可知，溶液中氯离子浓度或银离子浓度越大，氯化银的溶解度就越小。所以根据溶液中氯离子或银离子浓度大小可知，选项B正确，答案选B。
根据氯化银的溶解平衡可知，溶液中氯离子浓度或银离子浓度越大，氯化银的溶解度就越小。所以根据溶液中氯离子或银离子浓度大小可知，选项B正确，答案选B。
练习册系列答案
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实验测得气态无水氯化铝在1.01×105Pa、不同温度（t3>t2>t1）时的密度(ρ)和气体摩尔体积(Vm)数据见下表。可见，t2℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
| t/℃ | t1 | t2 | t3 |
| ρ/ | 5.00 | 2.67 | 1.48 |
| Vm/ | 53.4 | 70.0 | 90.0 |
- A.AlCl3
- B.AlCl3和Al2Cl6
- C.Al3Cl9
- D.Al2Cl6
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2?xH2O）．
（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）．该装置中仪器a的名称是______．装置b中发生反应的离子方程式是______．该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是______．
（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为______，其目的是______．
已知：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH | |
| Cu2+ Fe2+ Fe3+ | 4.7 4.0 1.9 | 6.7 9.0 3.2 |
（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl2，其原因可能是______，试提出两种不同的改进方案：①______；②______．