题目内容
酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+。用0.5mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL的0.25mol·L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为
- A.HOCH2-CHO
- B.OHC-CHO
- C.HOOC-CHO
- D.CO2
D
乙二醇中碳原子的化合价是－1价，设氧化产物中碳原子的化合价是n，则根据电子都是守恒可知，20.0mL0.25mol·L－1×2×（n＋1）＝20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案选D。
乙二醇中碳原子的化合价是－1价，设氧化产物中碳原子的化合价是n，则根据电子都是守恒可知，20.0mL0.25mol·L－1×2×（n＋1）＝20.0mL×0.5mol·L－1×（7－2），解得n＝＋4，所以生成物是CO2，答案选D。
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