题目内容
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:
(1)高铁电池的负极材料是____。
(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。
(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
【答案】 Zn或锌 还原 FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH- 正
【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，根据高铁电池的总反应判断还原剂和氧化剂，结合原电池原理分析解答。
详解：（1）根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌；
（2）放电时,正极发生得到电子的还原反应。已知负极反应为3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-。
（3）放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-，反应中产生氢氧根，氢氧根浓度增大，所以正极附近溶液的碱性增强。
【题目】如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀盐酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亚铁溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是
A.滴定前平视，滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面．
