题目内容
(1)配平以下离子反应方程式□
+□Fe2++□H+——□Mn2++□Fe3++□H2O反应中___________，是氧化产物。(2)有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色；写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式____________________、______________________________。
解析：分析反应前后化合价的变化可配平并可知Fe3+应是氧化产物。由题目条件可知所述条件的盐溶液应是Na2SO3和NaClO。
答案：(1)1 5 8 1 5 4 Fe3+
(2)+H2O
+OH- ClO-+H2O
HClO+OH-
___________。
回答以下问题：
作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处
| 理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）反应时，ClO2生成ClO2—、Cl—的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时，ClO2被还原为_____________。 |
|
（2）亚氯酸根离子（ClO2—）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2—转化为Cl—除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________________。
（3）以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：2NaClO3 + H2O2 + H2SO4→ 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O
① 方法一，当有0.2mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为_________mol。
② 方法二：该反应中H2O2_________（填序号）。
a. 发生氧化反应 b. 仅做氧化剂 c. 既被氧化又被还原 d. 既未被氧化也未被还原
③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________。