Question

5．请写出下列物质的电子式．
NaClH₂OCO₂N₂．

Answer 1

分析 首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．
NaCl为离子化合物，有钠离子与氯离子构成，书写氯离子时注意用中括号；
H₂O是共价化合物，氧原子分别与两个氢原子通过一对共用电子对结合；
二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；
氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子．

解答 解：NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：；
水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，
二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，
氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，
故答案为：；；；．

点评 本题考查电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．