题目内容

向100mL未知浓度的浓H2SO4中加入64g铜片，加热一段时间后，反应不再进行时，测得反应中有1.5mole-发生转移，求被还原的硫酸的物质的量。将反应后的溶液过滤，加水稀释滤液至500mL，再加上足量锌粉充分反应，在标准状况下，收集到6.72LH2。求有多少克锌参加反应及原未知浓度浓硫酸的物质的量浓度。

 

答案：
解析：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

1mol被还原             转移2mole-

             x=0.75mol

H2SO4    +    Zn══ZnSO4+H2↑

0.3mol       0.3mol        

CuSO4    +    Zn══ZnSO4+Cu

0.75mol      0.75mol

m(Zn)=65g/mol-1´(0.3mol+0.75mol)=68.25g

c(H2SO4)=

=18mol×L-1

答案：0.75mol；68.25g；18mol×L-1

 


练习册系列答案
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钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
 
g．
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