题目内容
下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
（1）下列说法正确的是
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH3 的稳定性比H2S 强
C．第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱
E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强
（2）第2周期ⅦA族元素的原子结构示意图是
，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
碱性最强的是
（1）下列说法正确的是
DE
DE
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH3 的稳定性比H2S 强
C．第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H2SiO3 的酸性比H3PO4 弱
E．NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强
（2）第2周期ⅦA族元素的原子结构示意图是
离子化合物
离子化合物
．（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填化学式，下同）；碱性最强的是
NaOH
NaOH
；具有两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
．分析：（1）根据元素的非金属性越强，则氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（2）由位置来分析结构，由金属元素和非金属元素形成的化合物一般为离子化合物；
（3）第3周期元素Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性．
（2）由位置来分析结构，由金属元素和非金属元素形成的化合物一般为离子化合物；
（3）第3周期元素Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性．
解答：解：（1）A．可用于半导体材料的元素是硅，故A错误；
B．非金属性S＞P，则PH3 的稳定性比H2S弱，故B错误；
C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故C错误；
D．非金属性P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3的酸性比H3PO4弱，故D正确；
E．金属性Na＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强，故E正确；
故答案为：DE；
（2）由第2周期ⅦA族元素，则有2个电子层，最外层电子数为7，其质子数为9，其原子结构示意图为，该元素与同周期IA族元素组成的化合物为LiF，为离子化合物，
故答案为：；离子化合物；
（3）因第3周期元素Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4 ，碱性最强的是NaOH，具有两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4 ；NaOH；Al（OH）3．
B．非金属性S＞P，则PH3 的稳定性比H2S弱，故B错误；
C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故C错误；
D．非金属性P＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3的酸性比H3PO4弱，故D正确；
E．金属性Na＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强，故E正确；
故答案为：DE；
（2）由第2周期ⅦA族元素，则有2个电子层，最外层电子数为7，其质子数为9，其原子结构示意图为
，该元素与同周期IA族元素组成的化合物为LiF，为离子化合物，故答案为：
；离子化合物；（3）因第3周期元素Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4 ，碱性最强的是NaOH，具有两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4 ；NaOH；Al（OH）3．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表的位置及每周期或每主族元素性质的变化规律是解答本题的关键，注重归纳金属性、非金属性的比较方法．
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