Question

在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为

4

7

．
计算：①10min内，Z的平均反应速率；
②a 的值；
③该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数．

Answer 1

①v（Y）=

0.8mol/L-0.2mol/L

10min

=0.06mol/（l?min），10min内，Z的平均反应速率v（Z）=

2

3

v（Y）=

2

3

×0.06mol/l?min=0.04mol/（l?min），
答：10min内，Z的平均反应速率为0.04mol/（l?min）；
②aX（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始（mol）  0.60       1.60     0
反应（mol）  0.4a       1.2     0.8
平衡（mol） 0.60-0.4a   0.4     0.8
Z的物质的量分数为

0.8

0.60-0.4a+0.4+0.8

=

4

7

，解得：a=1，
答：a 的值为1；
③该条件下X的平衡转化率为

0.4a

0.60

×100%=66.7%，
答：该条件下X的平衡转化率为66.7%；
④反应aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的平衡常数K=

0．82

0．43×0.2

=50，所以反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为

1

50

=0.02，
答：该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为0.02．