Question

下列说法正确的是    

1. A.
   pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H⁺)均为10^-9 mol/L
2. B.
   两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a+1，则c₁＝10c₂
3. C.
   在c(H⁺)∶c(OH^-)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
4. D.
   0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2-)+c(SO₄^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

Answer 1

C
试题分析：氯化铵水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离。A不正确，前者由水电离出的c(H⁺)为10^－5 mol/L；醋酸在稀释过程中会促进电离，即氢离子的个数是增加的，因此B不正确，应该是c₁＞10c₂；C中氢离子浓度是10^－13 mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D不正确，因为不符合电荷守恒，应该是c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+2c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)，答案选C。
考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、水的离子积常数的计算以及溶液中离子浓度大小比较等
点评：该题综合性强，浓度较大。需要熟练掌握相关的化学知识，更重要的是能够灵活运用这些知识解决实际问题。尤其是选项B，不易理解和掌握。