题目内容

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

练习册系列答案
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以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOC—COOH)的过程中,要依次经过下列步骤中的( )

①与NaOH的水溶液共热 ②与NaOH的醇溶液共热

③与浓硫酸共热到170℃ ④在催化剂存在情况下与氯气加成

⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热 ⑥与新制的Cu(OH)2共热

A．②④①⑤⑥ B．①③④②⑤ C．①③④②⑥ D．②④①⑥⑤

利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述

A．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

B．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

C．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色

下列实验事实能达到目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

B

室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

C

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是

W
 

X
 


 


 

Y
 

Z
 

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关。

（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：

H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式：___________________。

（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______（填字母）。

a．氧化性强弱：PbO2>KMnO4

b．还原性强弱：PbO2>KMnO4

c．该反应可以用盐酸酸化

d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。

①写出反应的离子方程式___________________________；

②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；

③反应中转移电子数目________mo1。

下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

下列说法中不正确的是( )

①由同一种元素组成的物质一定是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑥无氧酸一定是非金属的氢化物

A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥

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