题目内容
KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为________(填化学式)对该反应具有催化作用。
（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②将KMnO4溶液盛放在________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象________,是否需要指示剂________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是________。
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为________mol/L
| 实验次数编号 | 待测液体积mL | 滴入的标准液体积（mL） |
| 1 | 25.00 | 28.95 |
| 2 | 25.00 | 25.05 |
| 3 | 25.00 | 24.95 |
（1）根据方程式可知，新生成的物质是硫酸锰和CO2，但CO2是气体，所以起催化作用的是硫酸锰。
（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以应该用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液。由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以不需要另加指示剂终点时的现象是溶液由无色变为紫红色。
（3）①相当于稀释了高锰酸钾溶液的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。锥形瓶不能用标准液润洗，所以②不影响。③也是相当于稀释草酸的浓度，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏少，测定结果偏低。滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线，说明读数偏小，所以测定结果偏低，答案选①。
（4）根据实验数据可知，第一次实验误差太大，不能用。实验根据后两次的数据可知，消耗高锰酸钾溶液的体积的平均值是25.00ml，所以根据方程式可知，草酸溶液的浓度是0.10mol/L×2.5＝0.25mol/L。
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： | |
| [ ] | |
A． |
甲烷的标准燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B． |
500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) |
C． |
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+＋2SO |
D． |
用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO |
2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O|
从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现有试剂： ①酸性KMnO4溶液； ②H2/Ni； ③Ag(NH3)2OH； ④新制Cu(OH)2悬浊液， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 | |
| [ ] | |
A． |
①② |
B． |
②③ |
C． |
③④ |
D． |
①④ |
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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1 |
B． |
500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： |
C． |
向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↑AlO2－＋2H2O |
D． |
用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O |
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
2NH3（g） △H= -38．6kJ/mol 
