下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图.则下列说法正确的是(双选) ( ). A．原子序数:W>Z>XB．气态氢化物的稳定性:N>RC．Y和W形成共价化合物D．X.Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选) (　　)。

A．原子序数：W>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：N>R

C．Y和W形成共价化合物

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

【解析】　由图像可知，X、Y为金属元素，又由于7种元素均有最高价氧化物的水化物，则为第三周期元素；由原子半径可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为S，R为Cl，A、D正确。

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下列反应的离子方程式正确的是(　　)。

A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合：

2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水解：HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋

下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 (　　)。

A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性

B．通过比较溶度积常数(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解

C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别

反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选) (　　)。

A．该反应是放热反应

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能大于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)。

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列说法正确的是(　　)。

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(双选(　　)。

A．在该反应中碘酸钠作氧化剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是(　　)。

A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NA

B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3NA

C．2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

下列装置或操作错误的是(双选)(　　)。

A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成

B．乙图所示装置可以制取金属锰

C．丙图所示装置用来洗气，除去CO2中的HCl气体

D．丁图所示装置用来分离乙醇和乙酸