题目内容

在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变的是（　　）
A、Na+
B、CO
 
2-
3
C、OH-
D、Cl-
分析：过量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入盐酸反应后钠离子数不变化；
解答：解：过量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入盐酸反应后钠离子数不变化，Cl-增多，CO32-，OH-减少；
故选A．
点评：本题考查了钠的化合物性质分析，主要是反应后溶液中离子变化的判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
离子键
离子键
的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
共价键
共价键
的作用力；碘的升华，粒子间克服了
分子间
分子间
的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
CO2
CO2
，由非极性键形成的非极性分子有
H2
H2
，能形成分子晶体的物质是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氢键的晶体的化学式是
HF
HF
，属于离子晶体的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，属于原子晶体的是
SiC
SiC
，五种物质的熔点由高到低的顺序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．
金属晶体
金属晶体
；B．
分子晶体
分子晶体
；C．
离子晶体
离子晶体
；D．
原子晶体
原子晶体
．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金刚石
金刚石
．
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
188O
188O
；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
ⅦA
ⅦA
族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第
二
二
、
三
三
周期．
（4）氯元素在周期表中位于第
三
三
周期第
ⅦA
ⅦA
族．氯的最高价氧化物的化学式为
Cl2O7
Cl2O7
，最高价氧化物的水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键．（填序号）
HCl溶于水
①
①
   电解熔融NaCl制Na
②
②

电解水分解生成O2和H2
①
①

（6）在下述反应中，属于取代反应的是
③
③
；属于氧化反应的是
②
②
；属于加成反应的是
①
①
．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．

在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl－和K+的物质的量浓度分别为0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，则SO42－的物质的量浓度是

[　　]

A．

0.50 mol/L

B．

0.40 mol/L

C．

0.30 mol/L

D．

0.25 mol/L

在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl-和K+的物质的量浓度分别为0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，则SO42-的物质的量浓度是


  1. A.
    0.50 mol/L
  2. B.
    0.40 mol/L
  3. C.
    0.30 mol/L
  4. D.
    0.25 mol/L

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