常温下.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中.水的离子积是( ) A.1×10-14 B.1×10-13 C.1.32×10-14 D.1.32×10-15 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，水的离子积是(　　)

A.1×10^-14　　　　　　 B.1×10^-13　　　　　　 C.1.32×10^-14　　　　　　 D.1.32×10^-15

答案：A
解析：

解析：在一定温度下，水的离子积是一个常数，它不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐的溶液。

答案：A

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（2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因

Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH

；农业上用石膏降低其碱性的反应原理

Na₂CO₃+CaSO₄═CaCO₃+Na₂SO₄

．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向

逆向

移动，且所得溶液显

酸

性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m

＜

n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH^-）=

1×10^-8mol/L

；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲线示意图．

下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断错误的是（）

A.M一定是碱金属元素

B.AB区间，c（OH^－）＞c（H⁺），则c（OH^－）≥c（A^－）

C. HA为弱酸

D. 在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）=2c（M⁺）

下图为常温下向25mL 0．1 mol·L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L^-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

回答下列问题：
（1）上图能确定MOH为     （“强”或“弱”）碱,
理由是                                。
（2）上图能确定HA为     （“强”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D点时，溶液中c（A^－）+c（HA）    2c（M⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0

（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L^－¹稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L^－¹ NaOH溶液

（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（6）下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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