Question

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

 

25℃时，下列说法正确的是（?? ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、Na2S水解以S2-+H2O HS-+OH-为主水解程度与K2相关，故水解程度Na2S> NaCN >CH3COONa，pH也是相同关系，错误；B、当a=b，两溶液恰好完全反应生成NaCN，溶液中c(Na+)>c(CN-)，错误；C、电荷守恒式，正确；D、NaCN水解溶液呈碱性，c(H+)＝10-dmol/L，c(OH-)＝10d—14mol/L，错误。

考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。