题目内容
16．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（ ）| A． | 16、30、58、72 | B． | 16、28、40、52 | C． | 16、32、48、54 | D． | 16、30、42、56 |
分析 同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物．
解答 解：同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，所以相对原子质量之间的差量为14n，n代表相差CH2原子团个数．
A、各相对原子质量之间的差量为14的倍数，故A正确；
B、C、D各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数，故B、C、D错误．
故选A．
点评 本题考查同系物的特征，难度不大，关键清楚互为同系物物质的相对原子质量之间的差量为14的倍数．
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7．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质沉淀的pH如表：
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
CaSO4的溶解度曲线如图乙，请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）当离子浓度≤1×10-5mol•L-1l时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
4．氟利昂-122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂-122的说法正确的是（ ）
| A． | 属于正四面体的空间结构 | B． | 分子中的碳原子是饱和的 | ||
| C． | 没有同分异构体 | D． | 是甲烷的同系物 |
11．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值小于297.23 kJ/mol | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q kJ/mol．Q的值大于297.23 kJ/mol | |
| C． | 1mol SO2的键能总和等于1molS和1molO2的键能和 | |
| D． | 1mol SO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能和 |
1．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．其中产物含有2种官能团的反应是（ ）
| A． | ① | B． | ①③④ | C． | ② | D． | ①②④ |
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
5．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ）
| A． | He | B． | K+ | C． | Cl- | D． | Na+ |
