题目内容
在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7 g铁粉，待反应完全后，得到16.8 g残留固体．在滤液中加入400 mL 4 mol·L－1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的
完全沉淀．求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度．
解析：
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解析：本题的关键是要弄清16.8 g残留固体是什么物质． 在判断Fe是否过量时运用“极端假设法”，这是经常使用的基本解题方法之一． n( 若原混合溶液中溶质全部是CuSO4，由方程式Fe＋CuSO4 若原混合溶液中溶质全部是Fe2(SO4)3，由方程式Fe＋Fe2(SO4)3 因而实际需Fe的质量应介于29.9～89.6 g之间，现加入的Fe为21.7 g，所以Fe的量不足，说明得到的16.8 g固体全部是Cu． 设原混合溶液中Fe2(SO4)3为x mol，CuSO4为y mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故Fe先与Fe2(SO4)3反应． Fe＋Fe2(SO4)3 x x Fe＋CuSO4 ∴ ∴c[Fe2(SO4)3]＝0.25 mol·L－1，c(CuSO4)＝2.45 mol·L－1． |
)＝n(Ba2+)＝0.4 L×4 mol·L－1＝1.6 mol
FeSO4＋Cu可知，需Fe质量为1.6 mol×56 g·mol－1＝89.6 g．
mol×1.6×56 g·mol－1＝29.9 g．
解得：x＝0.125，y＝1.225
用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A．0．5 mol／L | B．2 mol／L | C．l mol／L | D．无法确定 |
在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)="6" mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
| A．原混合溶液中 c(K+)为2 mol?L－1 | B．上述电解过程中转移电子总数为2 NA |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1 |
