题目内容

锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为（    ）

A.2.5 mol         B.4 mol                C.0.25 mol             D.0.5 mol

A


解析:

由题意配平方程式为：4Zn+10HNO3====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

练习册系列答案
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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
锌与很稀的硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（　　）
A、0.25molB、0.5molC、1molD、2mol
锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为（    ）

A.2.5 mol                B.4 mol                C.0.25 mol             D.0.5 mol

锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为


  1. A.
    2.5 mol
  2. B.
    4 mol
  3. C.
    0.25 mol
  4. D.
    0.5 mol

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