题目内容
将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
| A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小 | B．OH－个数将减少 |
| C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小 | D．NH4+浓度将减小 |
D
解析试题分析：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-。当加水稀释时，A. 假如平衡不发生移动c(NH3·H2O)、c(NH4+)的浓度都减小，由于生成物的系数大，稀释的倍数多，所以平衡向电离的方向移动，c(NH3·H2O)比稀释的倍数大，c(NH4+)比稀释的倍数小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值增大。错误。B．加水稀释促进了物质的大量，所以OH－个数将增大。错误。C．加水时c(OH－)、c(NH3·H2O)都减小，因为平衡正向移动，所以c(OH－)减小的倍数小于c(NH3·H2O)减小的不是，因此c(OH－)/c(NH3·H2O)比值增大。错误。D．加水稀释，尽管平衡向电离的方向移动，但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，因此NH4+浓度将减小。正确。
考点：考查加水稀释弱电解质电离平衡及各种微粒浓度大小比较的知识。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| KSP/250C | 8．0×10-16 | 2．2×10-20 | 4．0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9．6 | ≥6．4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是( )
| A．c(NH4+)；③＞① |
| B．水电离出的c(H＋)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ）
| A．①③④ | B．①③⑤ | C．②③④ | D．②③⑤ |
下列表达不正确的是
| A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2- |
| B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl） |
| C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） |
| D．同浓度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
[双选题]在25℃某稀溶液中，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，下列有关溶液的叙述正确的是( )
| A．该溶液一定呈酸性 |
| B．该溶液一定呈碱性 |
| C．该溶液的pH可能约为1 |
| D．该溶液的pH可能约为13 |
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是( )
| A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 |
| B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 |
C．MgCO3电离出的CO 发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
| D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ |
B．CO2+H2O HC+H+ |
C．C+H2O HC+OH- |
| D．HS-+H2OS2-+H3O+ |
下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是（ ）
| A．NaHCO3 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．NaCl |