题目内容

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氨水应密闭保存
B．光照新制氯水，溶液中的C（H+）增大
C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率
D．500℃比室温更有利于氨气的合成

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．氨水中存在可逆反应：NH3•H2O?NH3+H2O，氨水浓度越高，氨气越容易挥发逸出，当密闭时，总体积一定，一旦逸出氨气，总瓶内压强增大，根据勒夏特列原理，使平衡向左移动，抑制了一水合氨的挥发，故A不选；
B．氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故B不选；
C．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，平衡正向移动，所以增加氧气的量能增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500℃比室温更有利于氨气的合成不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，只有改变条件时能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
A．0.01mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液
18．某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验．其实验装置如图：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如果将过量的二氧化锰与20mL 2mol．L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①加热使HCl大量挥发②盐酸变稀后不再发生反应
（3）L的作用是平衡压强，便于液体顺利流下，B的作用是吸收氯气中的氯化氢．
（4）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是小火加热．
15．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（　　）
A．B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3
2．下列电离方程式正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ba（OH）2═Ba2++OH-
12．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）配置1：4的稀硫酸（ρ=1.23gmL），求这种硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．4.6 mol/LB．5.7 mol/LC．3.88 mol/LD．18.4 mol/L
19．下列粒子对水的电离平衡一定无影响的是（　　）
A．比例模型为的某有机分子B．某离子
C．${\;}_{11}^{23}$M+D．
16．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（　　）
①H2S+Cl2═S+2HCl
②2NaI+Cl2═2NaCl+I2
③Na2S+I2═2NaI+S．
A．Cl2＞I2＞SB．Cl2＞S＞I2C．I2＞Cl2＞SD．S＞I2＞Cl2
13．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（　　）
①C2H5OH　
②CH3COOH溶液　
③H2O．
A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①

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